Para o bloco de cinética química, treina a interpretação de gráficos de energia versus caminho de reacção, identificando claramente a energia de activação com e sem catalisador, a variação de entalpia (ΔH) e o sentido endotérmico ou exotérmico do processo. Domina a leitura da lei de velocidade a partir de dados experimentais, percebendo como a variação da concentração de cada reagente afecta a velocidade global e, a partir daí, deduzindo a ordem parcial e total da reacção.
No bloco de equilíbrio químico, aplica o Princípio de Le Chatelier de forma sistemática: para cada perturbação (adição ou remoção de reagentes, alteração de pressão, volume ou temperatura), pergunta-te em que sentido o equilíbrio se desloca e porquê. Pratica também cálculos com a constante Kc, montando tabelas de variação de concentrações (tipo ICE) e resolvendo equações do segundo grau quando necessário, sobretudo em sistemas como H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
No bloco de soluções, ácidos e bases, garante que tens automatizados os cálculos de pH e pOH, conversões entre molaridade e normalidade, e fórmulas de diluição (C₁V₁ = C₂V₂). Treina a distinção entre ácidos fortes e fracos, o cálculo do grau de dissociação a partir da constante de ionização e o comportamento das soluções tampão, com particular atenção ao sistema bicarbonato no sangue, que é tema recorrente. Para questões de neutralização, recorda que o ponto de viragem da fenolftaleína se dá em meio ligeiramente básico.
No bloco de oxidação-redução e electroquímica, organiza o estudo em torno de três competências: atribuir números de oxidação correctamente, identificar agente oxidante e agente redutor numa equação, e aplicar as Leis de Faraday em problemas de electrólise. Para a electrólise, recorda que a massa depositada se calcula por m = (M × I × t) / (n × F), onde F = 96500 C/mol. Treina também os exemplos clássicos: electrólise da água, do NaCl fundido e do AgNO₃ em solução.
No bloco de Química Orgânica, que ocupa quase um terço do exame, organiza a revisão por funções orgânicas e por reacções características. Memoriza os grupos funcionais e treina a sua identificação em moléculas reais (vanilina, DDT, borracha natural). Domina a nomenclatura IUPAC, com atenção à numeração da cadeia principal, identificação de ramificações e ordenação alfabética dos substituintes. Para reacções, foca-te em três conjuntos: adições em alcenos (Regra de Markovnikov), esterificação (ácido + álcool ⇌ éster + água) e reacções do etanol (com sódio, com ácidos, com agentes oxidantes). Lembra-te também das fórmulas moleculares dos aromáticos clássicos: benzeno (C₆H₆), naftaleno (C₁₀H₈) e antraceno (C₁₄H₁₀).
Como o exame não permite calculadora, treina cálculos mentais e operações com potências de dez, sobretudo em logaritmos para pH e em valores pequenos de constantes de ionização. Faz, no mínimo, duas simulações cronometradas com exames de anos anteriores, respeitando rigorosamente os 90 minutos, e adopta a estratégia de responder primeiro às questões mais directas (definições, identificações, nomenclatura), deixando para o fim as que envolvem cálculos mais elaborados.
