Para o bloco de cálculos iniciais (questões 1 a 3), treina conversões entre unidades (g, mg, µg, cm³, mL, L) sem calculadora. Estas questões são oportunidades fáceis de pontuação se dominares a aritmética básica e a relação massa-volume-densidade. No acerto de equações químicas, pratica o método algébrico e por tentativa, especialmente em reacções de combustão de compostos orgânicos.
Para a cinética (questões 5 a 7), revê os factores que aumentam o número de colisões efectivas (concentração, temperatura, área de contacto) e percebe bem a relação estequiométrica entre as velocidades de consumo de reagentes e de formação de produtos. Domina a expressão geral da lei de velocidade (v = k[A]ᵐ[B]ⁿ) e aplica-a directamente.
Para o equilíbrio químico (questões 8 a 11), o Princípio de Le Chatelier é central: treina a previsão do deslocamento do equilíbrio em função de mudanças de concentração, pressão, volume e temperatura, com atenção redobrada ao sinal de ΔH. Pratica a montagem de tabelas ICE (Inicial, Cedido, Equilíbrio) para resolver problemas com Kc e Kp, e percebe a diferença entre Q e K para determinar o sentido da reacção.
Para soluções (questões 12 a 14), memoriza as fórmulas de molaridade (M = n/V), conversão a partir de percentagem em massa e densidade, e diluição (C₁V₁ = C₂V₂). São contas rápidas que não podes perder.
Para o bloco de ácidos e bases (questões 15 a 20), treina o cálculo de pH em ácidos fortes, ácidos fracos (com aproximação x² ≈ Ka·C) e a relação Ka·Kb = Kw = 10⁻¹⁴. Aprende a prever o carácter ácido, básico ou neutro de soluções salinas a partir da força do ácido e da base de origem. Para Kps, domina a relação entre solubilidade molar (s) e Kps para sais dos tipos AB, AB₂ e A₂B.
Para redox e electroquímica (questões 21 a 31), a base é o cálculo correcto de números de oxidação. Pratica o acerto de equações redox pelo método das semi-reacções em meio ácido. Memoriza a convenção do cátodo (redução) e ânodo (oxidação), e a regra de que o eléctrodo com maior E° actua como cátodo. Para a electrólise, aplica directamente a lei de Faraday: m = (M·I·t) / (n·F).
Para a química orgânica (questões 32 a 40), identifica rapidamente cada classe de hidrocarbonetos pela fórmula geral (alcanos CₙH₂ₙ₊₂, alcenos e cicloalcanos CₙH₂ₙ, alcinos CₙH₂ₙ₋₂). Domina a regra de Markovnikov e treina a nomenclatura IUPAC com cadeias ramificadas. Para funções orgânicas, reconhece os grupos funcionais característicos (OH, COOH, CHO, CO, COO, O) e as suas fórmulas gerais.
Gestão do tempo: com 39 questões úteis em 90 minutos, dispões em média de pouco mais de 2 minutos por questão. Faz uma primeira passagem rápida resolvendo as questões directas (cálculos simples, definições, nomenclatura) e deixa para o final as que envolvem várias etapas (equilíbrio, redox com acerto, cálculo de pH de ácidos fracos).
