Para o bloco de cinética e equilíbrio, treina a aplicação directa do Princípio de Le Chatelier a sistemas heterogéneos e homogéneos, prestando atenção ao número de moles de gás em cada lado da equação, que é o que determina o sentido de deslocamento perante variações de volume. Faz vários exercícios de cálculo de Kc com tabela ICE (inicial, variação, equilíbrio), pois é o método mais seguro para chegar às concentrações de equilíbrio com poucas margens de erro.
No bloco de ácidos, bases e soluções, memoriza com clareza a tabela de electrólitos fortes, fracos e não electrólitos, e revê a hidrólise dos sais consoante a força do ácido e da base que lhes dão origem. Pratica intensamente cálculos de pH com logaritmos manuais usando as decomposições típicas (log 2 = 0,30; log 5 = 0,70; log 7 = 0,85), pois sem calculadora estas relações tornam-se essenciais. Para o produto de solubilidade, treina especialmente sais com estequiometria não 1:1, como Pb3(PO4)2, Ag2CrO4 e Ca3(PO4)2, onde o expoente da solubilidade muda significativamente o resultado.
Para o bloco de redox e electroquímica, dedica tempo ao cálculo de números de oxidação em oxoácidos e oxossais complexos (H2S2O3, K2P2O7, Ca(ClO2)2) e treina o acerto de equações redox em meio ácido pelo método ião-electrão. Sabe de cor as definições de ânodo (oxidação) e cátodo (redução) e a relação ΔG° = nFE°, que liga espontaneidade e potencial. Para electrólise, fixa a fórmula m = (M·I·t)/(n·F) e pratica conversões de tempo para segundos.
No bloco de química orgânica, revê a nomenclatura IUPAC escolhendo sempre a cadeia principal mais longa com mais ramificações e numerando para obter os menores localizadores. Distingue claramente a regra de Markovnikov (adição electrofílica) da regra de Saytzeff (eliminação) e da regra de Kharash (adição anti-Markovnikov com peróxidos). Memoriza as reacções típicas de álcoois (com sódio, desidratação intramolecular para alcenos, desidratação intermolecular para éteres) e reconhece à primeira vista os grupos funcionais de éster (R-COO-R’), éter (R-O-R’), cetona (R-CO-R’) e ácido carboxílico (R-COOH).
Faz uma gestão de tempo realista: 90 minutos para 37 questões efectivas dá pouco mais de dois minutos por questão. Resolve primeiro as questões teóricas e directas, deixando os cálculos mais pesados (questões 7, 15, 16, 17, 18, 29 e 30) para uma segunda passagem. Marca primeiro a lápis HB e só passa a esferográfica no final, para evitar a anulação por borrão.
