A primeira recomendação é aproveitar a generosa margem temporal de 180 minutos para fazer uma primeira leitura completa da prova antes de começar a resolver. Marca as questões puramente conceptuais (44, 50, 56, 61, 62, 75, 80) para resolveres em primeiro lugar, deixando para depois as que envolvem cálculo de Kc, pH e estequiometria orgânica, onde o erro aritmético é mais provável.
No bloco de cinética e equilíbrio, treina especialmente a conversão entre velocidade de formação de produto e velocidade de consumo de reagente usando os coeficientes estequiométricos. As questões 42 e 43 são típicas desse raciocínio: dada a velocidade de uma espécie, calcular a massa ou moles de outra produzida num intervalo de tempo. Memoriza também o significado físico do gráfico concentração-tempo para distinguir reagente, produto, catalisador e intermediário, pois é um padrão recorrente (questão 45).
Para o bloco de ácidos e bases, que é o mais pesado da prova, domina três ferramentas: a comparação de Ka para ordenar ácidos por força (questão 52), o cálculo directo de pH a partir de [H+] ou pOH a partir de [OH-] (questões 54 e 55), e o efeito do ião comum em soluções tampão (questão 57). Treina diluições simples de bases fortes (questão 56) usando a fórmula C1V1 = C2V2 e lembra-te de que, ao diluir, o pH de uma base diminui em direcção a 7. Não esqueças também a regra prática da hidrólise: sal de ácido forte e base fraca dá solução ácida, sal de ácido fraco e base forte dá solução básica.
No bloco de redox e electroquímica, a chave é a atribuição correcta de números de oxidação em ácidos inorgânicos, em especial nos ácidos com oxigénio (sulfuroso, perclórico, pirofosfórico). Pratica o balanceamento pelo método das semi-reacções, pois aparece de forma explícita na questão 60 (somatório dos coeficientes). Memoriza ainda a relação entre o número de electrões transferidos e os moles de reagente consumido em pilhas, que é o tipo de cálculo da questão 63.
Para o bloco de cálculos com fórmulas (65 a 68), prepara-te para resolver tudo manualmente, sem calculadora. Treina o cálculo de massa molar somando contribuições elemento a elemento, e a determinação de fórmula mínima a partir de percentagens, dividindo cada percentagem pela massa atómica e simplificando pelos menores valores obtidos.
Na Química Orgânica, que é o bloco mais extenso (12 questões), foca o teu estudo em quatro frentes: classificação de cadeias carbónicas (saber distinguir saturada de insaturada, homogénea de heterogénea, normal de ramificada, com base na estrutura), contagem de átomos de hidrogénio a partir de fórmulas estruturais condensadas (questão 70), nomenclatura IUPAC de cadeias ramificadas (questões 73 e 77, identificando a cadeia principal mais longa, numerando pelo lado dos substituintes e listando-os em ordem alfabética) e fórmulas moleculares de aromáticos policíclicos (questões 78 e 79, onde tens de contar carbonos e hidrogénios em estruturas com anéis benzénicos condensados).
Por fim, não desprezes as questões 74 e 75, de interpretação de texto sobre o petróleo. São questões de leitura atenta, com respostas que estão praticamente contidas no próprio texto. Não te confundas com interpretações que extrapolem o conteúdo fornecido.
