Começa por dominar bem o bloco de cinética e equilíbrio químico, porque as primeiras sete questões da prova exigem que distingas com clareza energia de activação, energia da reacção e velocidade média, e que apliques o princípio de Le Chatelier a sistemas gasosos. Treina especialmente equilíbrios de esterificação (questão 44), porque envolvem montar a tabela ICE com uma estequiometria 1:1:1:1 e resolver uma equação quadrática, e equilíbrios do tipo H₂ + I₂ ⇌ 2HI (questão 45), onde a aproximação à raiz quadrada do Kc simplifica muito o cálculo.
O bloco de equilíbrio iónico é o segundo maior em peso e o mais variado em natureza dos cálculos. Memoriza com solidez três fórmulas: pH = -log[H⁺] e pH + pOH = 14 para casos simples (questões 50 e 55); a expressão de Henderson-Hasselbalch implícita no cálculo do Ka de um tampão a partir das concentrações (questão 51); e a aproximação [H⁺] ≈ √(Ka·C) para ácidos fracos (questão 52). Treina também o efeito do ião comum sobre o produto de solubilidade, lembrando que na presença de um sal com catião comum a solubilidade vem dada aproximadamente por S ≈ Kps / [catião comum]ⁿ (questão 54). Não te esqueças do tampão biológico CO₂/HCO₃⁻, que é um clássico das provas da UEM (questão 56).
O bloco de redox e electroquímica concentra 15 questões e é decisivo para a tua classificação. Pratica a determinação de números de oxidação, o balanceamento pelo método das semi-reacções (questão 69), a identificação de cátodo, ânodo e sentido do fluxo de electrões em pilhas (questões 59, 60 e 61) e o cálculo da força electromotriz pela diferença E°cátodo − E°ânodo (questão 60). Para escolher a combinação com maior potencial (questão 63), procura sempre a semi-reacção com E° mais positivo para o cátodo e a com E° mais negativo para o ânodo. Memoriza também a lei de Faraday na forma m = (M · I · t) / (n · F), que é aplicada directamente nas questões 66 e 68. Revê a relação ΔG⁰ = -nFE⁰ para perceber que produto favorecido implica ΔG⁰ negativo e E⁰ positivo em simultâneo (questão 62), e estuda a lógica da protecção catódica com metais mais activos (questão 67).
No bloco de química orgânica, organiza o estudo por funções: identifica rapidamente álcoois, éteres, ésteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e amidas pela estrutura (questão 72). Treina as quatro condições da quiralidade combinada com insaturação, heteroatomos e ramificação (questão 73), porque é o tipo de pergunta onde se descartam alternativas por eliminação. Sabe a regra básica da isomeria cis-trans em alcenos (cada carbono da dupla ligação tem de ter dois substituintes diferentes, questão 76) e domina a saponificação, lembrando que a hidrólise alcalina de um éster R-COO-R’ produz o sal do ácido carboxílico e o álcool correspondente (questão 77). Para nomenclatura IUPAC (questões 78 e 79), escolhe sempre a cadeia principal mais longa e numera para obter os menores localizadores.
Quanto à gestão do tempo, tens 90 minutos para 40 questões, o que dá pouco mais de dois minutos por pergunta. Começa pelas questões teóricas e qualitativas (cinética, características dos compostos orgânicos, identificação de funções, isomeria), para libertares tempo para os itens com cálculos longos de pH, Kps, Kc, força electromotriz e electrólise. Faz pelo menos duas provas anteriores da UEM em condições reais, com cronómetro e sem calculadora, para te habituares ao ritmo da prova e à pressão do tempo.
