Nas funções inorgânicas (perguntas 1 a 3), memoriza as fórmulas gerais: óxidos (E₂Oy), ácidos (HnA) e bases ou hidróxidos M(OH)x. Domina também as reações típicas, porque o sal aparece sempre da combinação ácido mais base ou base mais óxido ácido. No acerto da pergunta 3, lembra-te que base com óxido ácido dá sal e água, tal como ácido com base.
Na nomenclatura, treina sobretudo os óxidos e os ácidos oxigenados (como o ácido sulfúrico, H₂SO₄), que é onde os alunos mais erram. Saber porque o N₂O₅ é um óxido ácido (óxido de não-metal que reage com água formando ácido) garante pontos fáceis.
Na estrutura atómica (pergunta 4), fixa as duas relações fundamentais: número de massa igual a protões mais neutrões, e número atómico igual ao número de protões. Num átomo neutro, o número de electrões é igual ao número de protões, por isso quem tem 32 electrões tem 32 protões.
Na Tabela Periódica (pergunta 5), treina localizar elementos pelo grupo e período e escrever a configuração electrónica até ao 4.º período. Os halogéneos têm sempre 7 electrões de valência, um detalhe que resolve metade da questão.
Nas ligações químicas (pergunta 6), associa cada tipo a um exemplo claro: metal com não-metal dá iónica (NaCl), não-metal com não-metal dá covalente (NH₃) e metal com metal dá metálica (Fe). É uma das perguntas mais previsíveis da prova.
Nas reações redox (pergunta 7), recorda que oxidação é perda de electrões (aumento do número de oxidação) e redução é ganho de electrões (diminuição do número de oxidação). O agente oxidante sofre redução e o agente redutor sofre oxidação, um ponto que se confunde com frequência.
Na estequiometria (pergunta 8), o caminho é sempre o mesmo: converter a massa em moles, usar a proporção da equação acertada e aplicar o volume molar de 22,4 litros por mole nas CNTP. Pratica vários exercícios deste tipo, porque é a questão que mais separa as boas notas.
Na cinética (pergunta 9), associa cada situação ao seu factor: o congelador relaciona-se com a temperatura, os pedaços de madeira com a superfície de contacto e as enzimas com os catalisadores. Na pergunta 10, aplica o Princípio de Le Chatelier: como a síntese do amoníaco é exotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido inverso (endotérmico).
