Domina primeiro a estrutura atómica e a tabela periódica. Várias questões dependem de saberes identificar protões, neutrões e electrões, distinguir isótopos, isóbaros e isótonos (questões 10 e 11) e prever o carácter metálico de um elemento a partir do número atómico (questão 17). Esta base sólida garante pontos rápidos no início da prova.
Pratica conversão de unidades à mão. Como não há calculadora, treina conversões entre carates e gramas, Celsius e Kelvin, microgramas e miligramas e densidade aplicada ao volume (questões 5 a 8). São cálculos curtos, mas exigem atenção aos zeros e às potências de dez.
Reforça a nomenclatura e as fórmulas de compostos inorgânicos. As questões 13 e 15 testam directamente a tua capacidade de escrever correctamente fórmulas de sulfatos, fosfatos, óxidos de cobre, nitratos e carbonatos, bem como de classificar compostos como sal, base, ácido ou óxido. Memoriza as valências dos catiões e aniões mais comuns.
Treina estequiometria e reagente limitante. As questões 18, 20, 23 e 24 envolvem acerto de equações, cálculo de massas e identificação do reagente em excesso. Pratica até automatizar o raciocínio de comparar moles disponíveis com a proporção estequiométrica da reacção.
Domina o bloco de soluções. Molaridade, molalidade, diluição (M1V1 = M2V2) e titulação ácido, base aparecem em pelo menos seis questões (26 a 31). São pontos garantidos para quem conhece as fórmulas de memória e sabe aplicá, las sem hesitação.
Investe na termoquímica e na Lei de Hess. As questões 32 e 33 exigem o cálculo de entalpia a partir de uma reacção dada e a determinação da entalpia de formação. Pratica o uso da equação ∆Hreac = Σ∆Hf(produtos) , Σ∆Hf(reagentes) com atenção aos sinais.
Pratica cálculo de pH sem calculadora. As questões 43 a 46 envolvem ácidos fortes, bases fortes e ácidos fracos com Ka. Memoriza os valores de log 2, log 3 e log 5 (fornecidos no enunciado) e treina o uso da aproximação [H+] = √(Ka × Ca) para ácidos fracos.
Domina o produto de solubilidade. As questões 47, 48 e 49 exigem que saibas relacionar a solubilidade molar (s) com o Kps através das fórmulas Kps = 4s³ para sais do tipo A2B e Kps = 108s⁵ para sais do tipo A2B3. Treina estas expressões até as escreveres sem pensar.
Revê a electroquímica de forma conceptual. A questão 51 cruza ∆G° com E° (espontaneidade) e a questão 52 testa o funcionamento da célula (ânodo, cátodo, ponte salina). São pontos rápidos para quem dominou os conceitos, sem necessidade de cálculo.
Não negligencies a química orgânica. As últimas cinco questões (53 a 57) tratam de hidrocarbonetos aromáticos, combustão de alcenos, identificação de funções orgânicas e polímeros. São questões directas, ideais para fechar o exame em alta se chegares ao fim com tempo.
Gere bem o tempo. Com 55 questões válidas em 120 minutos, dispões de pouco mais de 2 minutos por questão. Faz uma primeira passagem rápida pelas questões teóricas e curtas, e deixa as questões de cálculo intensivo (termoquímica, equilíbrio, pH e Kps) para uma segunda volta.
Treina com exames de anos anteriores. Resolver as provas de 2016, 2017, 2019 e 2020 da UEM, em condições reais de tempo e sem calculadora, é a forma mais eficaz de te habituares ao estilo de questões do DAU.
