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Química UP 2016 (Enunciado)

Se estás a preparar-te para o Exame de Admissão de Química de 2016, esta análise serve-te de guia de estudo. Em baixo encontras tudo o que precisas de saber sobre…

Publicado em · Actualizado em
Exame de Admissão Capa de Química UP 2016 (Enunciado)

Ficha técnica do exame

Tipo
Ano
Disciplina / Área
Instituição
Nível
,
Tamanho
1.2 MB · PDF
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Sobre este exame

Duração
120 minutos
Cotação total
20 Valores
Dificuldade
Média
Estrutura
A prova tem a duração de 120 minutos e é constituída por 40 questões de escolha múltipla, todas com quatro alternativas (A, B, C e D), das quais apenas uma está correcta. Não é permitido o uso de calculadora nem de telemóvel, o que obriga a fazer todos os cálculos à mão, com base nas massas atómicas e constantes fornecidas no próprio enunciado de cada questão.

O exame está dividido em dois grandes blocos temáticos, seguindo a lógica do programa do ensino secundário:

Química Geral e Inorgânica: questões 1 a 21 (o bloco mais extenso da prova). Cobre misturas, estrutura atómica, tabela periódica, ligações químicas, polaridade, propriedades físicas, estequiometria, valências, soluções, pH, titulação e osmose.

Química Orgânica: questões 22 a 40. Abrange hidrocarbonetos, hibridização, grupos funcionais, nomenclatura IUPAC, isomeria, reacções de eliminação e oxidação, polímeros e bioquímica (gorduras, açúcares e amido).

Vale a pena notar que a prova mistura questões puramente teóricas (definições, conceitos e identificação de propriedades) com questões de cálculo (estequiometria, concentração, pH e titulação). Há ainda um conjunto interessante de questões com contexto moçambicano, como o carvão mineral de Moatize (Tete) e a cana, de, açúcar de Xinavane, Marromeu e Mafambisse, que premeiam quem lê o enunciado com atenção.

Tópicos abordados

  • Misturas e métodos de separação (processos físicos, ebulição e composição das misturas)
  • Estrutura atómica (número atómico, electrões de valência, teoria atómica e configuração)
  • Tabela periódica (variação do raio atómico e regularidades ao longo do período)
  • Ligações químicas (iónica, covalente polar e apolar, metálica e dativa)
  • Polaridade molecular (electronegatividade, momento dipolar e geometria das moléculas)
  • Propriedades físicas das substâncias (pontos de fusão e ebulição, estados físicos e solubilidade)
  • Estequiometria (massa molecular relativa, composição percentual, número de Avogadro e cálculos com misturas)
  • Valências e compostos de coordenação (fórmulas e combinação de elementos)
  • Reacções químicas (redox, hidrólise e transferência de electrões)
  • Soluções (concentração, diluição e mistura de soluções)
  • Equilíbrio ácido, base (pH, hidrólise de sais, titulação e soluções tampão)
  • Osmose e pressão osmótica
  • Hidrocarbonetos e hibridização do carbono (sp, sp2 e sp3)
  • Grupos funcionais e reactividade (álcoois, ácidos carboxílicos e derivados)
  • Nomenclatura IUPAC (cadeias ramificadas, ésteres, cetonas e álcoois)
  • Isomeria
  • Reacções orgânicas (desidratação de álcoois, oxidação e regra de eliminação)
  • Polímeros (polietileno e identificação do monómero)
  • Bioquímica básica (gorduras, hidratos de carbono, monossacarídeos e amido)

Dicas de preparação

Domina primeiro a tabela periódica e a estrutura atómica. Várias questões dependem de saberes ler o número atómico, deduzir a configuração electrónica e prever valências (como nas questões 6, 8, 15 e 16). Se esta base estiver sólida, ganhas pontos rápidos logo no início.

Treina os cálculos estequiométricos à mão. Como não há calculadora, pratica composição percentual (questão 10), número de Avogadro (questão 13) e reacções com misturas metálicas (questão 12) até conseguires fazê, los de forma limpa e sem erros de conta.

Reforça o bloco de soluções e ácido, base. As questões de concentração, diluição, pH, titulação e soluções tampão (questões 19 a 22) costumam pesar muito e separam os candidatos. Memoriza as fórmulas de concentração molar e o cálculo de pH, e pratica a equação de neutralização ácido forte com base forte.

Não confundas polaridade com tipo de ligação. As questões 14 e 17 testam exactamente esta distinção. Lembra, te: a polaridade da molécula depende da geometria e da distribuição da carga, não apenas das ligações isoladas.

Na orgânica, aposta na nomenclatura e na hibridização. Pratica nomear cadeias ramificadas, ésteres e cetonas (questões 33, 34 e 40) e associa cada tipo de ligação (simples, dupla e tripla) à respectiva hibridização (questão 24). São pontos garantidos para quem treina.

Decora as reacções orgânicas clássicas. A desidratação de álcoois com a regra de eliminação (questão 38) e a oxidação energética com permanganato de potássio (questão 36) aparecem com frequência neste tipo de prova.

Lê com atenção as questões de contexto local. Carvão, gases de estufa, cana, de, açúcar e indústria química surgem para testar se relacionas a química com a realidade moçambicana. Responde com calma, porque a resposta certa está quase sempre escondida num detalhe do enunciado.

Resolve exames de anos anteriores cronometrado. Com 40 questões em 120 minutos, tens cerca de 3 minutos por pergunta. Pratica esta gestão de tempo para não ficares preso nos cálculos mais longos e deixares questões teóricas (que são rápidas) por responder.

Sobre este material

Se estás a preparar-te para o Exame de Admissão de Química de 2016, esta análise serve-te de guia de estudo. Em baixo encontras tudo o que precisas de saber sobre a prova: os conteúdos cobrados, a forma como está organizada, dicas práticas de preparação e o grau de dificuldade, tudo pensado para estudares de forma orientada e chegares à sala de exame com confiança. Trata-se de uma prova da Comissão de Exames de Admissão da Universidade Pedagógica de Moçambique, modelo partilhado por várias universidades públicas moçambicanas.

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Perguntas frequentes

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