Começa por dominar a estrutura atómica, porque ela abre a prova e dá pontos rápidos: treina a distinção entre isóbaros (igual número de massa), isótopos (igual número atómico) e isótonos (igual número de neutrões), e pratica a leitura de configurações electrónicas até identificares de imediato a camada de valência, o grupo e o período na tabela periódica.
Em ligações químicas, fixa a regra simples: metal com não metal tende a iónica, não metal com não metal tende a covalente e metal com metal a metálica. Aproveita também para rever a classificação dos óxidos, distinguindo bem os óxidos ácidos (geralmente de não metais, como o CO₂) dos básicos e anfóteros.
Nas soluções, organiza num só lugar as fórmulas de molaridade, normalidade, percentagem em massa e diluição (C₁V₁ igual a C₂V₂), pois esta prova testa exactamente se sabes escolher e aplicar a fórmula certa. Pratica os cálculos de pH e pOH (lembrando que pH mais pOH é igual a 14) e treina o produto de solubilidade Kps, incluindo o efeito do ião comum, que aparece na questão da solubilidade do AgCl numa solução de NaCl.
No bloco de cinética e equilíbrio, distingue com clareza as constantes Kc, Kp, Ka e Kps, e percebe em que situações Kp é igual a Kc (quando não há variação no número de moles gasosos). Treina ainda a aplicação do princípio de Le Chatelier para prever o deslocamento do equilíbrio quando se altera pressão, temperatura ou concentração, e revê o papel dos catalisadores, que baixam a energia de activação sem deslocar o equilíbrio.
Em termoquímica, garante a leitura dos sinais: reacção exotérmica liberta calor (ΔH menor que zero) e endotérmica absorve calor (ΔH maior que zero). Estuda também a regra da espontaneidade combinando ΔH e ΔS, porque há uma questão que pede precisamente o processo que nunca é espontâneo a qualquer temperatura (ΔH maior que zero com ΔS menor que zero).
Para redox e electroquímica, revê as regras de número de oxidação, a identificação do agente oxidante e do redutor, a equação balanceada de uma pilha e o cálculo da ddp (potencial do cátodo menos o do ânodo). Não te esqueças das leis de Faraday, necessárias na questão do tempo de deposição da prata.
Na química orgânica, foca-te no reconhecimento das funções (álcool, aldeído, cetona, ácido, éster e éter), na nomenclatura, na isomeria cis-trans e na regra de Markovnikov para a adição de HBr a alcenos. Recorda ainda que a oxidação de um álcool secundário dá uma cetona e que a reacção do benzeno com cloro é de substituição (não de adição).
Por fim, gere bem o tempo: as questões teóricas e de reconhecimento (modelos atómicos, funções orgânicas, tipos de ligação) são rápidas e devem ser garantidas primeiro, deixando mais minutos para as questões de cálculo de estequiometria, equilíbrio e electroquímica, que são as que mais consomem tempo.
